下列說法正確的是(  )。
A.反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B.1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
 B
 Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素,Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為+1價(jià),1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)氯氣不足量,完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行不徹底,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.
FeSO4+______→______+______+______+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______,被還原的元素是______.
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)______mol電子.
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
____________+____________→

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):
____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________;
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是(  )
A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是(    )
A.NaNO2的氧化性大于N2
B.每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C.NH4Cl的還原性大于N2
D.氮元素既被氧化又被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是           (填元素符號(hào))。
(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            
(3)為驗(yàn)證爐渣中含有FeO,先將爐渣用稀酸溶解,再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎。(提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所選試劑為          、            ,證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
(4)配平上述反應(yīng)的離子方程式(氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ])
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
(5)如果證明爐渣中是否含有FeO,將爐渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可產(chǎn)生氣體的體積是    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作為染料,也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                (用相應(yīng)的方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是      。

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            
(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:

①請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4,固體,欲配制100 mL溶液;卮鹣铝袉栴}:
該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是                           
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是      (填序號(hào))。
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,則NaNO2溶液的濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣,可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A.在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B.堿性條件下,氯氣氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C.反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6,轉(zhuǎn)移2mol電子
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1

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