【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應制備HI增加2NA個H-I鍵

【答案】A

【解析】A 與的混合物的物質(zhì)的量為，一個、分子均含有10個中子，混合物所含中子數(shù)等于，故A項正確；B. 17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,所含電子的數(shù)目為9NA,故B錯；C. 1LpH=l的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,電離出0.1NA H+，水還可以電離出H+為10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D. 密閉容器中 H2(g)+ I2(g) 2HI 1mol H2(g)與1mol I2(g)共熱反應制備HI，含H-I鍵小于2NA個，故D錯誤。本題答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。

（2）標況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B. 溶液呈酸性是由于溶液中

C. 在溶液中,由水電離的

D. 水電離出的和與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合,造成鹽溶液呈堿性或酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時,常先將固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是_______________(用離子方程式表示),把溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是________________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象i中的白霧是___________________，形成白霧的原因是________________。

(2)分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．直接加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：

原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________________。

原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是_______________。

(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1

在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試荊是____________________。

②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則

(1)該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（ ）

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH

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