【題目】(1)含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標(biāo)況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。

(2)標(biāo)況下,W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積,求W=___。

【答案】5679.2

【解析】

1)含氫原子8gCH4分子中氫原子的物質(zhì)的量是8mol,則甲烷分子的物質(zhì)的量是8mol÷42mol,所以甲烷分子中原子的物質(zhì)的量是2mol×510mol。如果含有的原子數(shù)是氫氣所含原子數(shù)的2倍,則氫氣的物質(zhì)的量是10mol÷42.5mol,在標(biāo)況下的體積是2.5mol×22.4L/mol56L

2)標(biāo)況下,4.48 LH2的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol0.2mol,根據(jù)阿伏加德羅定律可知?dú)怏w的體積之比是物質(zhì)的量之比,則,解得W79.2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

____________________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素。稀土元素有工業(yè)維生素的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

(1)(Sc)21號元素,位于周期表的_____區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。

(3)Sm()的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是__________

(4)N3-互為等電子體的分子有________________(寫兩個化學(xué)式)。

(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_______,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】都屬于多環(huán)烴類,下列有關(guān)它們的說法錯誤的是

A. 這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒,耗氧量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

1Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

2Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________

3Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量,同時檢驗氯氣的氧化性。

(1)寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式________________________________________

(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為E→_________________(填寫連接的字母)。

(3)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前,需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度,檢驗該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________

(4)乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

(5)若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

(6)為測定Cu的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實驗完畢后:

甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案:通過精確測定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進(jìn)行計算,Cu的相對原子質(zhì)量為__________。(用含a、b、c的式子來表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(  )

A. 苯與硝酸反應(yīng)制取硝基苯

B. 乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷

C. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉

D. 油脂在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

A. 將溶液稀釋到原體積的10 B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2鹽酸 D. 提高溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molH218OD2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應(yīng)制備HI增加2NA個H-I鍵

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