【題目】(1)49 g H2SO4的物質的量是________;1.5 mol H2SO4的質量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為________。
②NA為阿伏加德羅常數,已知a g某氣體中含分子數為b,則該氣體的摩爾質量為________。
③已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵原子摩爾質量為________。
【答案】0.5 mol147 g39617 g·mol-1 g·mol-1bNA g·mol-1
【解析】
(1) H2SO4的摩爾質量為98g/mol,49 g H2SO4的物質的量49/98=0.5mol;根據公式:n=m/M可知,1.5 mol H2SO4的質量是1.5×98=147g;1.5 mol H2SO4分子中含有H的量為1.5×2=3 mol,含有O的量為1.5×4=6 mol,O質量為6×16=96 g;正確答案:0.5 mol;147g;3 ; 96。
(2)①已知 NH3的相對分子質量為17, 相對分子質量與摩爾質量如果以克為單位,數值是相等的,所以NH3的摩爾質量為17g/mol,因此,本題正確答案是: 17 g·mol-1 。
②NA為阿伏加德羅常數,根據公式:m=nM,n=N/NA可知,ag某氣體中含分子數為b,則該氣體的摩爾質量為aNA/bg/mol;因此,本題正確答案是: aNA/bg/mol。
③已知一個鐵原子的質量為bg,則NA個鐵原子質量之和為bNA g,所以鐵原子的摩爾質量為bNAg/mol;因此,本題正確答案是: bNA g·mol-1。
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【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是
A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0
B. N2(g) + 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0
C. C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ΔH > 0
D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0
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【題目】在三個容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質,發(fā)生反應:A(g)+B(g) 2D(g) 所得實驗數據如下表:
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-1 | 平衡時物質的量濃度/mol.L-1 | ||
c(A) | c(B) | c(D) | c(D) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.20 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 600 | 0.40 | 0.10 | 0 | a |
Ⅲ | 600 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
請回答下列問題:
(1)該反應的正反應是吸熱反應。判斷的理由是_____________________________________________。
(2)在容器Ⅱ中,平衡時D物質的量濃度a=______________mol/L
(3)在保持容器Ⅲ的實驗條件下,若起始時,A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L ,則達平衡時A的物質的量濃度為多少?(請寫出解題過程) _______________
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
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【題目】關于堿金屬的敘述正確的是
A.隨核電荷數的增加,堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
B.隨核電荷數的增加,堿金屬單質熔、沸點升高
C.隨核電荷數的減小,堿金屬原子的還原性增強
D.隨核電荷數的減小,堿金屬單質的密度增大
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【題目】(1)立方烷是一種新合成的烴,其分子為正方體結構,如圖所示:
①立方烷的分子式為:________
②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要_____mol氯氣。
(2)己烷的同分異構體有_________種。
(3)分子中含有56個氫原子的烷烴的分子式為_________
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【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( 。
A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應,若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為( )
A.1:1:1
B.1:2:3
C.6:3:2
D.1:3:2
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