Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

Answer 1

【答案】Se+4HNO3(濃)===== SeO2+4NO2↑+2H2O 濃HNO3 N 1.5 濃H2SO4 > SeO2 > SO2

【解析】

利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，進(jìn)而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式，確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的SeO2，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高4，濃HNO3還原為NO2，反應(yīng)中化合價(jià)降低1，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應(yīng)中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價(jià)升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質(zhì)Se，Se元素化合價(jià)降低4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，由化合價(jià)升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+SeO2+ 2H2O=Se +2SO42-+4 H+，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下： 。