【題目】(一)2011年,內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會,到時生態(tài)農(nóng)業(yè)將成為農(nóng)會人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________

(二)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NOH2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時,實際參加反應(yīng)的FeSHNO3的物質(zhì)的量之比為___________________

(三)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

(四) 在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

【答案】0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1

【解析】

)(1)用差量法計算原混合氣體中n(CH4)。

(2)由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量結(jié)合C守恒計算原混合氣體中n(CO2),根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算N2的體積分?jǐn)?shù)。

(二)設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。

(三)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X,KBrO3Br的化合價為+5價,則XBr2根據(jù)各元素的化合價,該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。

(四)根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

)(1)用差量法,CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu~Δm(減重)

1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g

n(CH4) 4.8g

=,解得n(CH4)=0.075mol,原混合氣體中CH4物質(zhì)的量為0.075mol。

(2)與過量澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量n(CO2)=n(CaCO3)==0.085mol,CH4CuO加熱生成的CO2物質(zhì)的量為0.075mol,原混合氣體中CO2物質(zhì)的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol;原混合氣體總物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol,原混合氣體中N2物質(zhì)的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol,N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=5.56%,原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為5.56%。

(二)設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)中Fe元素的化合價由+2價升至+3,S元素的化合價由-2價升至+6,1molFeS反應(yīng)失去9mol電子,NO2、N2O4、NOHNO3的還原產(chǎn)物,根據(jù)得失電子守恒,n(NO2)×[(+5)-(+4)]+n(N2O4)×2×[(+5)-(+4)]+n(NO)×[(+5)-(+2)]=9mol,n(NO2):n(N2O4):n(NO)=1:1:1,解得n(NO2)=n(N2O4)=n(NO)=1.5mol;根據(jù)S守恒,Fe2(SO43物質(zhì)的量為mol,根據(jù)Fe守恒,F(xiàn)e(NO33物質(zhì)的量為1mol-mol×2=mol,根據(jù)N守恒,參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol,實際參加反應(yīng)的FeSHNO3物質(zhì)的量之比為1mol:7mol=1:7。

(三)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X,KBrO3Br的化合價為+5價,則XBr2;根據(jù)各元素的化合價,該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4,As元素的化合價由-3價升至+5,1molAsH3失去8mol電子生成1molH3AsO4根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為8KBrO3+AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e-,答案為:。

(四)KMnO4、KClO3O元素的化合價都為-2,KMnO4、KClO3制取O2,生成1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol;H2O2、Na2O2O元素的化合價都為-1H2O2、Na2O2制取O2生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol;當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為4:4:2:2=2:2:1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

①流程中先加雙氧水的目的是__________________________________________。

②加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是__________________,濾液中含有的陽離子有H+ ___________________。

(3)在浸出液里錳元素只以Mn2+ 的形式存在,且濾渣中也無MnO2,請解釋原因_________。

(4)陰離子膜法電解裝置如右圖所示,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是______極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi),寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)

C. 用Ba(OH)2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),后者產(chǎn)生的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數(shù)依次相差為 1,A 元素的單質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)活潑,A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應(yīng)。B 元素單質(zhì)跟 D 元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD2。根據(jù)以上事實,填寫下列空白:

(1)A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____,C 原子的電子式為_____;

(2)BD2 的電子式為_____;若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物,則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測得某溶液中含Cu2+ , K+ , SO42 , Cl四種離子且陽離子的個數(shù)比為:N(Cu2+):N(K+)=3:4,則SO42與Cl的物質(zhì)的量之比可能是(
A.3:2
B.1:3
C.1:8
D.2:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分:

(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________

(2)元素⑩原子的外圍電子排布式為__________。

(3)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號),其簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。

(4)⑤與⑧氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式),原因是______________。

(5)以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(選填A(yù)、B、C、D,下同),最容易形成共價鍵的是_____,用電子式表示該共價化合物的形成過程______________。

A.和⑤ B.和⑤

C.⑤和⑥ D.⑥和⑧

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì).寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(7)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol﹣1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能處于同一主族的是_________(填元素代號)。

②若T為第三周期元素,則T屬于________(填“s”、“p”、“d”、“ds”)區(qū)元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物屬于__(填“共價”或“離子”)化合物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4 , 這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

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