【題目】（1）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色停止加熱。

①寫出該反應(yīng)方程式________________________________________。

②證明該分散系是膠體最簡單的實驗操作名稱________________________。

（2）對于反應(yīng)2CO＋O2=2CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳分子個數(shù)是__________________。

（3）現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________。

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 丁達爾效應(yīng) 0.2NA或者1.204×1023 2×10-3mol·L-1 500 L

【解析】

（1）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色停止加熱，此時得到的是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。

②膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明該分散系是膠體最簡單的實驗操作名稱是丁達爾效應(yīng)。

（2）對于反應(yīng)2CO＋O22CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成的二氧化碳是4.48L，物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，分子個數(shù)是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023。

（3）現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，物質(zhì)的量是0.048g÷24g/mol＝0.002mol，因此該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.002mol÷1L＝2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是1mol÷0.002mol/L＝500L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。

（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行 的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；

②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；

③配制溶液時有以下幾個操作：

配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

①流程中先加雙氧水的目的是__________________________________________。

②加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是__________________，濾液中含有的陽離子有H+ 和___________________。

（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+ 的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因_________。

（4）陰離子膜法電解裝置如右圖所示，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是______極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）

A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B.常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表和周期律的相關(guān)知識，下列說法正確的是（ ）

A.短周期元素中，原子最外層只有一個或兩個電子的元素一定是金屬元素

B.I屬于副族元素

C.H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性強

D.Na、Mg、Al與冷水反應(yīng)速率逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：

反應(yīng)中，某溫度下每生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點對應(yīng)溫度下反應(yīng)經(jīng)5min 達到平衡，則v(CO) 等于_________mol/(L·min)

②圖中B、E 兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。

③經(jīng)分析，A、E 和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同為T℃，其原因是A、E 和G三點對應(yīng)的_____________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________________________。

（4）光電化學(xué)分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-O2+2H2O

則鉑電極的電極反應(yīng)為_______________________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

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