【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)
【答案】A
【解析】
A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),水分子中H-O鍵牢固,故水穩(wěn)定,但與氫鍵無關(guān);
B.有機(jī)物分子中連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子是手性碳原子;
C.根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,難溶于極性分子組成的溶劑;
D.酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律之一:含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。
A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān),氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性,故A錯(cuò)誤;
B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中與-OH相連的C上連有4個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子,故B正確;
C.碘、四氯化碳、甲烷是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水,故C正確;
D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù),所以磷酸的酸性大于次氯酸,故D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中,再加水稀釋
B. 向含F(xiàn)e3+的CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
C. 純堿可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑
D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱,可得到無水AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:
回答下列問題:
Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純
(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為____________,現(xiàn)象為__________________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________________________(填序號(hào))。
a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生
b.污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念
c.同等條件下,用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高
②儀器B的作用為____________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。
(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,____________,棄去前餾分,收集83℃的餾分。
Ⅱ.環(huán)己烯含量的測(cè)定
在一定條件下,向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的與足量作用生成,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。
測(cè)定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:
①
②
③
(5)滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。
(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________(填序號(hào))。
a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)
b.在測(cè)定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c.標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A. 分子式為C16H20O9
B. 1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH
C. 1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2
D. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機(jī)物的球棍模型。
(1)該有機(jī)物的化學(xué)式________________;
(2)該物質(zhì)屬于________;
A.有機(jī)物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂
(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是( )
A. 它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
B. CH與NH3、H3O+互為等電子體,立體構(gòu)型均為正四面體形
C. CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
D. CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.2mol·L1氨水:c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱為____。
(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。
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