常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7， 下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

 

B

【解析】

試題分析：A、常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應，所得溶液pH＞7，這說明生成的NaA是強堿弱酸鹽，則混合前一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-，A錯誤； B、陰離子水解，溶液顯堿性，則該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、HA在水溶液中的電離方程式：HAH+ + A－，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.05 mol·L-1，D錯誤，答案選B。

考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市十校高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3 ，反應的化學方程式為：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，N02濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi),NO2的平均反應速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②壓縮氣體體積，該反應平衡向______ _移動(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：______，該反應的氧化劑是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

 

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。

已知：甲醇脫水反應①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝ ；

（2）乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如下圖。結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率-T曲線變化規(guī)律：

(a) ；

(b) ；

（3）若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 。

A．增大乙烯的濃度 B．分離出乙醇 C．加催化劑

（4）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，求x的值。(寫出計算步驟)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。

 

；

步驟2：

____________________________________

____________________________________。

 

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水， 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A． 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

B． 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C． 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D． 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是

A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）堿浸時為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是 ， 。（答兩點）

（2）AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為 。

（3）在稀釋、結(jié)晶過程中,加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來代替。通入氣體時發(fā)生反應的離子方程式是 .

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) （填化學式）的循環(huán)利用。

（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2(SO4)3反應制備冰晶石的化學方程式為 。

 

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