在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D、若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能、熱能、光能等；
C．物質(zhì)反應(yīng)釋放能量，則生成物的能量減��；
D．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，根據(jù)二者的相對(duì)大小判斷是否吸收能量．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能、熱能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)反應(yīng)釋放能量，則生成物的能量減小，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有SO32-、Si032-，Br-、CO32-，Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成 
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化 
⑤與上述離子共發(fā)生了 2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
C、SO3+H2O=H2SO4
D、NH4HCO3 
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CO做燃料電池電解CuSO4溶液，F(xiàn)eCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩級(jí)上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是
 
（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
mL　5.0mol/L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是4He的同素異形體
B、是4He的同位素
C、比4He少一個(gè)電子
D、比4He少一個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分（水蒸氣除外）．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）按氣流方向，儀器的連接順序?yàn)椋╝）→
 
 
→
 
 
→
 
 
→
 
→尾氣處理（填儀器接口字母編號(hào)）．
（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為
 
；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并
 
．
（4）試劑X為
 
．
（5）裝置E的作用為
 
．
（6）裝置C的作用為
 
；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為
 
．
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃B處酒精燈，原因?yàn)?div id="jkxrblc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
，寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：
 
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出X的化學(xué)式：
 
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Y的 溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為
 
．
②寫(xiě)出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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