【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

【答案】（1）20，40；（2）第四周期第IIA族

【解析】試題分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（XCl2）=0.5n（Cl-）=0.5×0.02mol=0.01mol，則M（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/mol，所以XCl2相對分子質(zhì)量為111，因此X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40。（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為____ ___，該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

①當 X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學式）。

②當 X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。

（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學式）， X是_______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

Y

Z


X


硫

W

回答下列問題

（1）W元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

（4）下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Z單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）X與W兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+===Cu2++Cu 。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 。

（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E。

（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）請寫出C的名稱是______________，D分子中的官能團名稱是___________。

（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ________________________________，反應類型_____________；

B+D ______________________________，反應類型_____________。

（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的化學式 ，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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