【題目】下表為元素周期表的一部分。


Y

Z


X



W

回答下列問題

1W元素在周期表中的位置為__________

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

4)下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

AZ單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

CZS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

5XW兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

【答案】1)第三周期,ⅦA族 (1分) (2Si 1分) (32分)

4b2分) (5Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H687 kJ/mol 2分)

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷,XSi,YN,ZO,WCl。

1)氯元素的原子序數(shù)是17,在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則表中元素原子半徑最大的是Si。

3)寫出由上表中兩種元素組成,可用作制冷劑的一種化合物是二氧化碳,含有共價鍵的共價化合物,其電子式為。

4A.活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出非金屬減弱的,Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣能置換出S,因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于S,a正確;B.非金屬性強(qiáng)弱與得到電子的多少沒有關(guān)系,b錯誤;CZS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明前者的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,c正確。答案選b。

5XW兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) △H687 kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 填序號。

a從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率V(正)(CO2 b點的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中:還原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說法正確的是

Aa點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2部分工藝流程如圖所示

(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)酸溶時,反應(yīng)溫度不超過70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO47H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。

(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________;(填選項字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:

儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。

加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;

準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

溫度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。

(4) 若保持其他條件不變,圖兩條曲線分別表示20℃40℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應(yīng)后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、 、干燥,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分? 。

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

(3)步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)將步驟4補(bǔ)充完整: 、 。

(5)若煅燒時條件控制不當(dāng),會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

若要設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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