【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D.20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列說法正確的是
A.元素R位于周期表中第ⅦA族
B.RO3-中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時,反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。
(1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________;(填選項字母)
a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷
(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;
(3)該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。
②加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______;
③準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_______________。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他條件不變,下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)~反應(yīng)時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)
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【題目】Ⅰ.某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。
Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性。請回答下列問題:
(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2
B.V1:V2=1:5
C.M點時生成的CO2為0.05mol
D.a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 大理石與鹽酸 B. NaOH與AlCl3溶液 C. Zn與H2SO4溶液 D. Fe與濃硫酸
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