【題目】對乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。可用如下路線來合成:
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是:_____________
A 反應①②皆為取代反應 B 有機物D能與水反應生成C
C F既能與強酸反應又能與強堿反應 D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團
(2)X與足量氫氧化鈉反應的化學方程式:_____________。
(3)分析F分子結構特點和X合成原理后,認為制得X中有某種副產(chǎn)物,請寫出該副產(chǎn)物的結構簡式:___
(4)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式:__________
①分子中含有-NH2;
②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;
③苯環(huán)上的取代基不超過3個且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H
(5)請設計以甲苯為原料合成的路線(用流程圖表示,無機物任選)__________
【答案】ABCD +2NaOHCH3COONa+ +H2O 、 、、、
【解析】
CH4與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3Cl,CH3Cl與NaCN發(fā)生取代反應生成CH3CN,CH3CN堿性條件下水解、酸化生成C為CH3COOH,乙酸在五氧化二磷作用下脫水生成乙酸酐;E發(fā)生硝化反應生成硝基苯,故E為,硝基苯一定條件下電解生成苯基羥胺;X的結構簡式為,則苯基羥胺異構生成F為;
(4)由發(fā)生縮聚反應生成,結合路線中甲烷到乙酸的轉化,甲苯發(fā)生硝化反應生成,然后與氯氣在光照條件下生成,再與NaCN發(fā)生取代反應生成,在堿性條件下水解、酸化生成,最后與Fe/HCl作用生成。
(1)A.反應①是苯的硝化反應,屬于取代反應,反應②是乙酸分子之間脫水生成乙酸酐,也屬于取代反應,故A正確;
B.乙酸酐能與水反應生成乙酸,故B正確;
C.F為,含有氨基與酚羥基,既能與強酸反應又能與強堿反應,故C正確;
D.X的結構簡式為,X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團,故D正確;
故選:ABCD;
(2)水解得到的乙酸與,乙酸與又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,反應方程式為:+2NaOHCH3COONa+ +H2O,故答案為:+2NaOHCH3COONa+ +H2O;
(3)可以取代酚羥基中氫原子,也可以是氨基、酚羥基中氫原子都被取代,副產(chǎn)物的結構簡式為:、,故答案為:、;
(4)X的結構簡式為,X的同分異構體同時滿足下列條件:①分子中含有NH2;②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;③苯環(huán)上的取代基不超過個且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H,存在對稱結構,其同分異構體可能的結構簡式有:、、、,故答案為:、、、;
(5)由發(fā)生縮聚反應生成,結合路線中甲烷到乙酸的轉化,甲苯發(fā)生硝化反應生成,然后與氯氣在光照條件下生成,再與NaCN發(fā)生取代反應生成,在堿性條件下水解、酸化生成,最后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
(提出猜想)小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2 。MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為:____________.
(2)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是____________.
(實驗操作)
(3)設計如圖裝置,用氮氣排盡裝置中空氣,其目的是___________;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實驗現(xiàn)象是:____________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成.
(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:____________
(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗,因為:____________,改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________.
(6)上述系列改進后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是____________.(用化學方程式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應,只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應,其中C能發(fā)生銀鏡反應,E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請完成下列填空:
47、寫出B的電子式________;F→H的反應類型是________反應。
48、寫出A→B的化學方程式_________________________。
49、X的結構簡式為__________。
50、下列關于E的描述正確的是___(選填序號)
a.能發(fā)生酯化反應 b.含有4種不同化學環(huán)境的氫原子
c.與C互為同系物 d.1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學方程式:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢液陽離子只可能含有:Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某幾種,實驗設計了下述方案進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境
已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解,下列說法正確的是:
A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3+
B.步驟②,由紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+
C.取溶液丙進行焰色反應,焰色為黃色,說明原溶液中一定含Na+
D.該廢液一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1,說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1,甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑,也用作谷物和糧倉的熏蒸劑,沸點83.5℃,熔點-35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷,制備原理為:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑,乙醇的密度約為0.8g/mL 。
(1)根據(jù)制備原理,可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生,為吸收反應中生成的無機氣體,在裝置B中應加入________(填字母序號)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同,其優(yōu)點是________________,對導管b的進一步處理方法是______________________,裝置E是氯氣的貯氣瓶,則Q中的物質(zhì)是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,則乙醇的利用率為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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