【題目】下列敘述正確的是

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ

【答案】D

【解析】

A．將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此將1mol N2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出的熱量不是38.6kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸收熱量的反應(yīng)，那么石墨所具有的能量低于金剛石所具有的能量，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，因此甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 3 kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉固體溶解的過(guò)程要放出熱量，20g氫氧化鈉固體的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)裝置及原理設(shè)計(jì)說(shuō)法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會(huì)重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時(shí)通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。可用如下路線來(lái)合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是：_____________

A 反應(yīng)①②皆為取代反應(yīng) B 有機(jī)物D能與水反應(yīng)生成C

C F既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團(tuán)

（2）X與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）分析F分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和X合成原理后，認(rèn)為制得X中有某種副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

①分子中含有－NH2；

②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯為原料合成的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)物任選）__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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