【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑,也用作谷物和糧倉的熏蒸劑,沸點83.5℃,熔點-35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷,制備原理為:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑,乙醇的密度約為0.8g/mL 。
(1)根據制備原理,可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)實驗時A中三頸燒瓶內有有刺激性氣味的無機氣體產生,為吸收反應中生成的無機氣體,在裝置B中應加入________(填字母序號)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同,其優(yōu)點是________________,對導管b的進一步處理方法是______________________,裝置E是氯氣的貯氣瓶,則Q中的物質是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,則乙醇的利用率為_____________________________。
【答案】溫度計 使乙醇冷凝回流,提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反應 將b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 飽和食鹽水
【解析】
A裝置為乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯,并經B中NaOH溶液除去副產物CO2和SO2后,在C裝置緩沖后在D中與由E排入的氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl;根據ag1,2-二氯乙烷產品計算出理論參加反應的乙醇質量,再結合實際提供的乙醇質量計算乙醇的利用率。
(1)乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯,則裝置A中還缺少的一種實驗儀器是溫度計,乙醇易揮發(fā),則使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流,提高原料的利用率;
(2)因濃硫酸有強氧化性,在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2,同時濃硫酸還原生成SO2,CO2和SO2均是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水,則為吸收反應中生成的CO2和SO2應選擇氫氧化鈉溶液,故答案為c;
(3)乙烯和氯氣的密度不同,則D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同,目的是有利于Cl2、C2H4充分混合反應;因氯氣有毒,為防止污染環(huán)境,則應將b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中;氯氣易溶于水,為使裝置E中氯氣逸出,Q中的物質應選擇飽和食鹽水;
(4) ag1,2-二氯乙烷的物質的量為=mol,由C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl可知理論參加反應的乙烯的物質的量為mol,則乙醇的利用率為=。
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【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=2︰3,則加入鋁粉的質量為
A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
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【題目】下列變化為吸熱反應的是
A.H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44.0 kJ/mol
B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
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【題目】對乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥?捎萌缦侣肪來合成:
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是:_____________
A 反應①②皆為取代反應 B 有機物D能與水反應生成C
C F既能與強酸反應又能與強堿反應 D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團
(2)X與足量氫氧化鈉反應的化學方程式:_____________。
(3)分析F分子結構特點和X合成原理后,認為制得X中有某種副產物,請寫出該副產物的結構簡式:___
(4)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式:__________
①分子中含有-NH2;
②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;
③苯環(huán)上的取代基不超過3個且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H
(5)請設計以甲苯為原料合成的路線(用流程圖表示,無機物任選)__________
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【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質,被稱為“不銹鋼的添加劑”。
寫出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中,含有過氧鍵的數目為___________。
(3)釩(23V)是我國的豐產元素,被稱之為“工業(yè)的味精”,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
寫出釩原子價電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖所示,該結構中S原子的雜化軌道類型為___________;
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)鈦稱之為21世紀金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個數為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。
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【題目】在120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應,測知反應前后的壓強沒有變化,則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:
①取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標況)氣體。同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;
④用KSCN溶液檢查時,溶液D不變色。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________________________________,產物中的單質是___________。
(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_______________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 _________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
C.當轉移電子為n mol時,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1
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【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數K=
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