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【題目】0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中,計算:

1)標準狀況下,生成H2的體積_________;

2)反應后溶液中Zn2+H+的物質的量濃度(假設反應后,溶液體積仍為50mL_________

【答案】0.224L 0.2mol/L ; 0.6mol/L

【解析】

根據Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應關系可推知,鹽酸的量過量,鋅完全反應,反應的產生的氫氣的量由鋅來決定,從而計算出氫氣的體積;根據消耗鹽酸的量和已知的總量,可以求出溶液中剩余nHCl),從而計算出cH+)。

1n(Zn)==0.01mol,n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol;

由于0.05mol×1>0.01mol×2,故HCl過量,則H2的量應由Zn的量來計算,n(Zn)=0.01mol,根據化學方程式可知,n(H2)=0.01mol,標況下V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L

2)反應中消耗HCl 0.02mol,生成ZnCl2 0.01mol,溶液中剩余HCl 0.03mol,故反應后,溶液中c(Zn2+)==0.2mol/L,c(H+)==0.6mol/L

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】長余輝材料在發(fā)光照明、交通等領域具有廣泛的應用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3,還含少量Fe2O3雜質)制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ca12Al14Oxx的數值為 ______,試劑X的名稱是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解粉末的原因是_________,發(fā)生的主要反應的化學方程為______。

(3)反應②的離子方程式為 _______

(4)實驗室加熱Al(OH)3應在________(填儀器名稱)進行;操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失,此時應調節(jié)溶液pH大于______,為減少鈣元素損失,應控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×1011Ksp[Ca(OH)2]=5×106。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量,縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。椐圖回答:

1)當C點從O點向A點運動時,表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________,由此可得A點的坐標為_______;

2)當C點從A點向B點運動時,表示:_____。AB曲線表示的離子反應為:______,由此可得B點的坐標為:__________

3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A.圖中所示電極為陽極,其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉化為NAD(P)+的過程失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題:

(1)若A、B、C的焰色反應均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________;

②反應II的離子方程式是__________________________________。

(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________;

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色,AB與水反應都有氣體放出,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,同時都生成C的溶液,C與適量的CO2反應生成DD溶液與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D。

1)寫出下列物質的化學式:B____________E_____________。

2)寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:_______________

3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。

4)寫出E→D的化學方程式:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應III:△S(“>”“<”“=”)___0

2)熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(kk為速率常數,只與溫度有關)。

①反應達到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數更多

B.k、k勻減小,且k減小的倍數更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動

D.k、k均減小,且k減小的倍數更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應I,經過10min反應達到平衡,體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10minv(O2)=___,=___。

4)現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應的最佳溫度為___(填序號)。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應,通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是( )

A.a-b時沉淀的物質的量:Al(OH)3BaSO4

B.c-d時溶液中離子的物質的量:Ba2+AlO2-

C.a-d時沉淀的物質的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e時溶液中離子的物質的量:Ba2+可能等于OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了111種元素在元素周期表中的位置:

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

請按要求回答下列問題:

1)寫出元素③形成單質的電子式______________

2)畫這11種元素中,非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________

3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中,最穩(wěn)定的是(填化合物的化學式)__________

4)元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是(填化合物的化學式)___________

5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質,發(fā)生反應的離子方程式____________________

6)請從原子結構的角度解釋,解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

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