【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（ ）

A.a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d時溶液中離子的物質的量：Ba2+比AlO2-多

C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

【答案】D

【解析】

A．在b點時發(fā)生反應Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaSO4 ↓，沉淀的物質的量為Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；

B．b點是沉淀的最大值，1份 Al2(SO4)3 和3份 Ba(OH)2 恰好完全反應，生成2份Al(OH)3； b～d中發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2+4H2O，則整個過程中n(AlO2-)=2n(Ba2+)，所以AlO2 –的物質的量較多，B錯誤；

C．假設有1mol A12(SO4)3，則溶液中含有2mol A13+ 、3mol SO4 2- ，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液時發(fā)生的反應為：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓、SO4 2- +Ba2+ =BaSO4↓，則當2mol A13 + 完全沉淀時，消耗Ba(OH)2 3mol，此時3mol SO42-全部沉淀；生成沉淀為2mol Al(OH)3和3mol BaSO4，因此在整個反應過程中BaSO4 的物質的量始終大于Al(OH)3的物質的量，C錯誤；

D．d～e段中，某點時當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2+ 與AlO2 - 的量相等，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應）

下列說法錯誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]

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【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中，計算：

（1）標準狀況下，生成H2的體積_________；

（2）反應后溶液中Zn2+和H+的物質的量濃度（假設反應后，溶液體積仍為50mL）_________

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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（　�。�

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量

C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________

（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________

資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

實驗Ⅱ.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和

請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

①提出合理假設：

假設1：只存在；

假設2：既不存在也不存在ClO－；

假設3：______________________________。

②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色，則假設1成立

(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立

步驟3：____________________________________

__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是___、___；

（2）蘋果醋的分子式為___；

（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L；

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是___。

A.與NaOH溶液反應

B.與氫氣發(fā)生加成反應

C.與乙酸在一定條件下酯化

D.水解反應

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