【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標，V(CO2)為縱坐標，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系。

【答案】（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）C

（3）4.48L

【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

試題（1）碳酸氫鈉受熱分解生成的碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與Na2O2反應，反應原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知16.8g碳酸氫鈉即0.2mol分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，然后11.7g過氧化鈉即0.15mol，先與0.1molCO2反應生成0.1mol碳酸鈉，剩余0.05mol過氧化鈉與0.05mol水反應生成0.1molNaOH，最后的固體的物質(zhì)為0.2mol碳酸鈉及0.1molNaOH；故答案為C。（3）向固體X中滴加鹽酸，先中和0.1molNaOH，需要鹽酸的體積為0.1mol÷1mol/L=0.1L，再與0.2molNa2CO3反應生成0.2molNaHCO3，此時需要鹽酸的體積為0.2mol÷1mol/L=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸與0.2molNaHCO3反應生成0.2molCO2，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，同時消耗鹽酸的體積為0.2 mol÷1mol/L=0.2L，則得到產(chǎn)生CO2的體積與消耗鹽酸的體積關系如圖：。

練習冊系列答案
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：

下列說法正確的是

A. X分子中有2個手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應

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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）

A.電解時以精銅作陽極

B.電解時陽極發(fā)生還原反應

C.精銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點對應的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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【題目】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價

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【題目】下列有機反應屬于取代反應的是（ ）

A. CH2=CH2+

B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl

C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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【題目】已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題:

(1)生成物能量總和__________(填"大于""小于"或"等于")反應物能量總和

(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__________(填">""<"或"=")570kJ。

(3)現(xiàn)有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8g H2O(l),放出203kJ的熱量,則1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O(l)放出的熱量為__________kJ。

(4)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置,其構造如圖所示,A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的正極反應式為:__________

若該電池工作時增加了1mol H2O,電路中轉移電子的物質(zhì)的量為__________

(5)如果將上述裝置中通入的氫氣改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為:__________

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D.石墨轉化為金剛石是物理變化

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