【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )

A. +3價(jià) B. +4價(jià) C. +5價(jià) D. +6價(jià)

【答案】A

【解析】令鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,則有24×10-3×0.05×(6-4)=20×10-3×0.02×2×(6-x),解得x=3,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì),它們分別都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_________。

①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:__________________________

(3)反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______

(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號(hào))

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過(guò)氧化鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,得到殘余固體X。

(1)寫(xiě)出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________、_________________________。

(2)殘余固體X的成分是____________。

A.Na2O2、NaOH B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

(3)向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。請(qǐng)以V(HCl)為橫坐標(biāo),V(CO2)為縱坐標(biāo),畫(huà)出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(0~1、1~22~3、3~4、4~5),原因是__________

3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________

若上述反應(yīng)中X、YZ分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________

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