【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B. b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點溶液呈堿性
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
【答案】C
【解析】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銨根和鋁離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽,結(jié)合圖像變化趨勢、有關(guān)離子的物質(zhì)的量分析解答。
NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程;當SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液,沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則
A、由分析可知,從開始到a點,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,A錯誤;
B、由分析可知,b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,B錯誤;
C、由分析可知,c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,C正確;
D、由分析可知,c點加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),即:pC=-lgC。25℃時,某濃度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下,該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是_____________________ 。
(2)計算所需濃硫酸的體積為___________m L(保留1位小數(shù))。
(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號) ____________
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________(填序號)
①定容時,仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“分子機器設(shè)計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)
C. 1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 物質(zhì)Ⅰ的的所有原子不可能共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 ( )
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金是建造航空母艦的主體材料.
(1)航母升降機可由鋁合金制造.
①鋁元素在周期表中的位置為 ____________.
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為_________________.
(2)AlCl3也是重要的鋁鹽,無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________.
②裝置B、C中盛放的試劑是B:__________ ,C:__________.
③裝置G的作用是__________.
④無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是__________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,得到殘余固體X。
(1)寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________、_________________________。
(2)殘余固體X的成分是____________。
A.Na2O2、NaOH B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
(3)向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標,V(CO2)為縱坐標,畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com