【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①為NN的斷裂過(guò)程

B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

【答案】BC

【解析】

A選項(xiàng)，經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪�，并沒(méi)有變成氮原子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行。④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B正確；

C選項(xiàng)，由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C正確；

D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.1 mol OH含8 NA個(gè)電子

B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）

A． B．

C． D．

（2）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標(biāo)號(hào)）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是_____________、_____________

（5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_________，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的，B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱(chēng)分別是A__________;B________;C________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn、Fe均為第4周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__，Fe原子配位數(shù)之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>__。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號(hào))。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號(hào))。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。

（3）寫(xiě)出與②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子式為：C17H20O6

B.處于同一平面的碳原子至多9個(gè)

C.只有2個(gè)官能團(tuán)

D.一定條件下， 1 mol霉酚酸最多可與3 mol H2反應(yīng)

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