【題目】現(xiàn)有常溫下的六種溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)將②③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②__(填“>”“<”或“=”)③。
(2)若將②③等體積混合后,則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>__。
(3)將六種溶液稀釋100倍后,比較溶液的pH:③__(填“>”“<”或“=”)④。
(4)水的電離程度相同的是__(填序號)。
(5)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液呈_(填字母)。
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能
(6)若改變溫度后,測得④溶液pH=10,則該溫度下Kw=__。在該溫度下,將①④混合后,測得溶液pH=7,則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。
【答案】> c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) > ②③④ A 10-12 (10-5-10-7)或9.9×10-6
【解析】
(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積混合,氨水過量,氨水繼續(xù)電離,溶液顯堿性,據(jù)此分析判斷;
(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積混合,氨水過量,氨水繼續(xù)電離,溶液呈堿性,據(jù)此分析排序;
(3)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,③④中氫氧根離子濃度相等,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④,據(jù)此判斷;
(4)酸或堿抑制水的電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離,①②③④⑤抑制水的電離,⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離;酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時,水的電離程度相同,據(jù)此分析判斷;
(5)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),根據(jù)電荷守恒分析判斷;
(6)常溫下,④pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,改變溫度后,pH=10,c(H+)=10-10,結(jié)合Kw=c(OH-)c(H+)計(jì)算;在該溫度下,pH=7,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)據(jù)此計(jì)算。
①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2;
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2;
③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L;
④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L;
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液,氨水過量,溶液呈堿性;
⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,溶液呈中性。
(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積混合,氨水過量,氨水繼續(xù)電離,溶液顯堿性,要使pH=7,則消耗的鹽酸的體積較大,故答案為:>;
(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2,③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積混合,氨水過量,氨水繼續(xù)電離,溶液呈堿性,所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)將這幾種溶液稀釋100倍數(shù)時,加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,③④中氫氧根離子濃度相等,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④,所以③的pH>④的pH,故答案為:>;
(4)酸或堿抑制水的電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離,①②③④⑤抑制水的電離,⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離,所以水的電離程度最大的是⑥;酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時,水的電離程度相同,②的氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等,所以水的電離程度相同的是②③④,故答案為:②③④;
(5)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),根據(jù)電荷守恒,則有c(OH-)<c(H+),混合溶液呈酸性,故答案為:A;
(6)常溫下,④pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,改變溫度后,pH=10,則Kw=c(OH-)c(H+)=10-2×10-10=10-12;在該溫度下,pH=7,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=-10-7=10-5-10-7,故答案為:10-12;10-5-10-7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84”消毒液的成分是NaClO,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去),反應(yīng)一段時間后,取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得溶液的pH=12。(查閱資料:飽和NaClO溶液pH為11);卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在m處最好連接盛________(填“NaOH 溶液”或“水”) 的注射器,然后打開K1關(guān)閉K2,最后再拆除裝置。
(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將C瓶溶液加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。
步驟2:分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。(已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-)
①步驟1的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L-1。
④若盛Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,則測得C瓶溶液中NaClO含量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是( )
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是( )
A. ①為NN的斷裂過程
B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程
D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用CsCO3,XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7,的非線性光學(xué)晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__;第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填或)。
(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__;SiO2,GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu),其中熔點(diǎn)較高的是__,原因是__。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu),其中B的雜化方式為__;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7,屬正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__;CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,反應(yīng)為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時,轉(zhuǎn)移 6 mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是
A. 甲為HCl,乙為NaHCO3
B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。請回答:
Ⅰ.M組成的探究
取6.2 g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后,將生成 物全部通入如圖1所示裝置(夾持裝置略去),則:
(1)若不考慮尾氣處理,該裝置還有一個明顯不足為____________________________。
(2)若不考慮其他因素,且生成物在A、B中全部被吸收,測得裝置A增重5.4 g,裝置B增重8.8 g,M的實(shí)驗(yàn)式為___________________,分子式為_______________________。
Ⅱ.M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團(tuán),該小組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置(加持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟為:
①準(zhǔn)確量取2.79 mL ρ=1.11 g·mL-1的M加入分液漏斗中;
②打開分液漏斗活塞,當(dāng)M恰好全部加入a中時,迅速關(guān)閉分液漏斗活塞;
③a中反應(yīng)完全后,準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積。
(3)a儀器的名稱為__________;伸入量筒中的導(dǎo)管 ____(填“長”或“短”)些更合理。
(4)實(shí)驗(yàn)前,檢驗(yàn)C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。
(5)第③步中,準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù),注意的事項(xiàng)為冷至室溫、__________________和_____________________________。
(6)下列各項(xiàng),可能導(dǎo)致所測氣體體積偏大的為__________(填選項(xiàng)字母)。
A.所取M中含有少量水
B.裝置C中Na過量
C.裝置D、E間導(dǎo)管中的水沒有排入量筒中
D.分液漏斗中液體M加入儀器a,將a中部分氣體排入D
(7)若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560 mL,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
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