濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質(zhì)量會__________(填“增加”、“減少”或“沒有變化”)。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某化學小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:
實驗現(xiàn)象如下表:
編號 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 溴水褪色 |
b | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
c | 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色,它們之間能發(fā)生如下反應:
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
(1)寫出它們的化學式:D_______________,F(xiàn)_______________。
(2)寫出①反應的化學方程式:_______________________________
(3)寫出反應③的離子方程式:___________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應:即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應的化學方程式:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式: _________ 。
(2)收集氨氣應使用 法。
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑。
A.濃硫酸 | B.堿石灰 | C.NaOH固體 | D.P2O5固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ;再往試管里通入適量氧氣,試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K= 。
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是 ;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO):n(NO2)>1︰1,則會導致 ;若n(NO):n(NO2)<1︰1,則會導致 。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________;
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(15分)
某學習小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。
Ⅲ.在收集氯氣前,應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。
Ⅳ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,
充分反應后,將液體和剩余氣體分離,進行如下研究。
(1)研究反應的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,證明無色液體是SO2Cl2。
① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。
② 檢驗該溶液中Cl-的方法是 。
(2)繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式,并闡述理由______。
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