某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)到答F列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+ H2O+SO 2↑
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
還原性 氧化性 5SO2 + MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色
(4)NaOH
解析試題分析:該實(shí)驗(yàn)為制備SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì),則A為SO2的發(fā)生裝置,B、C、D為檢驗(yàn)裝置;B中為酸性高錳酸鉀溶液。它具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧化成H2SO4,它本身被還原為Mn2+,溶液的紫色變淺或褪去。故可用于檢驗(yàn)SO2的還原性;C中為硫化鈉溶液,其具有強(qiáng)還原性二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì),看見(jiàn)溶液變渾濁,故可用于檢驗(yàn)SO2的氧化性;D中為品紅溶液,可檢驗(yàn)SO2的漂白性;SO2的漂白是結(jié)合漂白,產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱容易分解而恢復(fù)原來(lái)的紅色。SO2是大氣污染物,它是酸性氧化物,可用堿性溶液NaOH來(lái)消除其危害。
考點(diǎn):考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填寫(xiě)代號(hào));
A.7.32 L | B.6.72 L | C.20.16 L | D.30.24 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硅在地殼中的含量較高,硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線(xiàn),其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生產(chǎn)碳化硅,則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點(diǎn)/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:
①寫(xiě)出由純制備高純硅的化學(xué)方程式: ____________________________________。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和另一種物質(zhì),配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________;還原過(guò)程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_________ (填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 |
B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承 |
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維 |
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥Cl2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________(填“增加”、“減少”或“沒(méi)有變化”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。)
(1)儀器A的名稱(chēng)是 ;水槽中應(yīng)盛放的是 ;燒杯中盛放的是 ;燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
在收集氯氣時(shí),應(yīng)打開(kāi) 關(guān)閉 (填a, b)當(dāng)氯氣收集完畢,尾氣處理時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:
(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱(chēng)是 .該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為 .為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用 (填“等溫過(guò)程”或“絕熱過(guò)程”)為宜.
(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是 .
(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過(guò)⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)椋?u> .
(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水 噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡(jiǎn)述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物,其中一種化合物H為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的電子式為.
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為,硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號(hào)),ks5u
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________、___________。
(3)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的__________%。
(4)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下:
從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行,其主要原因是_________。
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