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噴泉是一種常見的自然現象,其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:       _________                       
(2)收集氨氣應使用                              法。 
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.P2O5固體
(4)用圖1裝置進行噴泉實驗,燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是                                                               。該實驗的原理是                                                                   。

(5)如果只提供如圖2的裝置,請舉例說明引發(fā)噴泉法                      。

(1)2NH4Cl+Ca((OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)向下排空氣法(3)BC(4)將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,松開彈簧夾;擠出的水溶解了燒瓶中的NH3,使瓶內壓強減小,燒瓶內外形成了氣壓差(5)用冰毛巾捂住燒瓶一段時間,再松開彈簧夾。(其他合理答案也可)

解析試題分析:(1)實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,只能用向下排氣法收集,故答案為:向下排空氣法(3)濃硫酸具有酸性,五氧化二磷為酸性氧化物,氨氣是堿性氣體,所以,濃硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨氣,故答案為:BC(4)氨氣是一種極易溶于水的氣體,將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,瓶內壓強減小,在外界氣壓的作用下,水被壓到瓶內,形成噴泉現象,故答案為:將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,松開彈簧夾;擠出的水溶解了燒瓶中的NH3,使瓶內壓強減小,燒瓶內外形成了氣壓差(5)要形成噴泉,需把燒杯中的液體壓入燒瓶,可以利用吸收熱量使燒瓶中的壓強增大,故答案為:用冰的毛巾捂住燒瓶一段時間,再松開彈簧夾。
考點:氨的制取和性質

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學反應方程式           。
(2)a儀器的名稱為           
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ,裝置C的作用是          。
(4)在E處,若漏斗內氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現象為           (填序號)。
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應完畢后,關閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,則裝置B
中的現象是        ;若發(fā)現裝置B中該現象不明顯,可能的原因是        ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生,寫出該氧化還原反應的化學方程式                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中,有顏色的氣體是             ;在相同條件下,密度最小的氣體是           ;能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體是         ;兩氣體相遇冒白煙,這兩種氣體是                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硅在地殼中的含量較高,硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現代生活中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料,其中生產普通玻璃的主要原料有       。
(2)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:

①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生產碳化硅,則在電弧爐內可能發(fā)生的反應的化學方程式為              。
②在流化床反應的產物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式                     。
(3)有關物質的沸點數據如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為       。

物質
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
(4)還原爐中發(fā)生的化學反應為:                                。
(5)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料,這些原料是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質不含硫元素),是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸,其反應原理為:
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2;
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3;
③SO3與H2O反應生成H2SO4
(1)若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸,在一定條件下發(fā)生反應②,有80%的SO2發(fā)生轉化,則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。
(2)現用80噸硫鐵礦制硫酸,最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%,則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。
(3)在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3,F有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95g/cm3),要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸,需加水約多少?(寫出計算過程)
(4)已知:850℃~900℃時,硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應:
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量氧氣,當氧氣過量20%時,求所得爐氣中SO2的體積分數。(寫出計算過程)
57.將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應,若所得固體中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此時消耗氧氣b mol,試寫出b與a的關系式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:

①寫出由純制備高純硅的化學方程式: ____________________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、HCl和另一種物質,配平后的化學反應方程式為___________________________;還原過程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是_________ (填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩。寫出實驗現象并給予解釋                                                                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體,這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________(填“增加”、“減少”或“沒有變化”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖是現今常規(guī)生產發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設備名稱是   .該處發(fā)生反應的方程式為   .為提高三氧化硫的產率,該處應采用   (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜.
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是   
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為:   
(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質量分數為20%)1噸需加水   噸(保留2位有效數字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因   

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出各步反應的化學方程式。

A→C:______________________________________,
D→C:_______________________________________,
B→E:_______________________________________,
E→C:_______________________________________。

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