【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應離子方程式是(　　)

A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

【答案】C

【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為： =3，即：當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍

C. 油脂是高分子化合物，熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱，可使蛋白質(zhì)變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1 。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是（_______）。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I、定容時俯視觀察凹液面（________）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（________）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。

（1）工業(yè)上利用海水制取溴單質(zhì)，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：

①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。

②A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。

④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。

（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。

①該小組設計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；

②請為該小組設計一個可行的實驗方案_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為____________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】

銅鎳合金曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對電子數(shù)為_________。

（2）氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中陽離子的立體構型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________，提供孤電子對的成鍵原子是_______________。

③氨可以形成的晶體屬于_______晶體（填晶體類型），其結構中的氮原子只能形成_______個氮氫鍵，其原因是______________________________________。

（3）N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

（4）單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。

（5）銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。

②若合金的密度為dg/cm3，晶體中任意―個Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。

（2）化合物A的結構簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。

（3）反應②的化學方程式為_______________________________。

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