5．PH3是一種無色、有劇毒的氣體，其分子結構和NH3相似，下列判斷正確的是（　�。�
A．N-H的鍵長比P-H的鍵長短，所以PH3的沸點比NH3低
B．PH3分子的立體構型是三角錐形，與NH3互為等電子體
C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因為它與水分子間存在氫鍵
D．NH3比PH3穩(wěn)定，因為NH3分子間存在氫鍵

分析 A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3；
B．PH3分子中P原子形成3個P-H、含有一對孤對電子，原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w；
C．PH3分子與水分子之間不能形成氫鍵；
D．氫鍵影響物理性質，不影響氫化物穩(wěn)定性．

解答 解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，N-H的鍵長比P-H的鍵長短，說明N-H鍵穩(wěn)定，NH3比PH3穩(wěn)定，故A錯誤；
B．PH3分子中P原子形成3個P-H、含有一對孤對電子，立體構型是三角錐形，與NH3的原子子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相同，互為等電子體，故B正確；
C．PH3分子是極性分子，水是極性分子，相似相溶，極易溶于水，PH3分子與水分子之間不能形成氫鍵，故C錯誤；
D．氫鍵影響物理性質，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P的，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查分子結構與性質，涉及氫鍵、分子構型、等電子體、相似相溶等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
（1）已知：反應Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1則△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃時，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ，各物質的物質的量隨時間變化如下表所示．
時間/min
物質的量/mol
物質		0246810
CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC   （填選項字母）．
A．容器內壓強不再改變    B．每消耗2mol C02，同時生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min內，用CO表示的該反應的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡時，S02的轉化率為25%．
③t℃時，反應I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，S02的轉化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖表示t一定時，反應Ⅱ中CO（g）的體積分數(shù)隨x的變化關系．
①X代表的物理量為壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2（或T1＞T2），該反應正向為吸熱反應，壓強一定時，溫度升高，反應向正向移動，CO的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c．d表示相應儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是（　�。�
選項氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
CCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸
DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列液體PH值小于7的是（　　）
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙：用于分離兩種沸點不同的兩種物質
C．裝置丙：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
D．裝置�。嚎捎脕碇迫“睔�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸鈉與足量的鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若以W1和W2分別表示不同濃度氨水的質量分數(shù)，若將二者等體積混合，且混合時體積變化忽略不計．則混合后氨水的質量分數(shù)為（　�。ㄒ阎彼拿芏刃∮诩兯拿芏龋�
A．$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$B．＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$C．＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請回答下列問題．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為C≡O．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（3）二氧化硅晶體模型如圖所示．
請問，二氧化硅晶體中最小的環(huán)為12元環(huán)．每個硅原子為12個最小環(huán)共有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離、提純物質，將相應的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法    B．加熱分解    C．結晶法   D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

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