Question

【題目】為防治霧霾，設(shè)計(jì)如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險(xiǎn)粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險(xiǎn)粉可通過(guò)裝置Ⅲ中陽(yáng)極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)流程分析可知，裝置Ⅰ中加入NaOH溶液，可發(fā)生反應(yīng)SO2+OH-=吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4+，酸性條件下，NO與Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，Ce4+被還原為Ce3+，裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋從陽(yáng)極口流出回到裝置II循環(huán)使用，陰極發(fā)生反應(yīng)2+2H++2e-=+2H2O，進(jìn)而得到保險(xiǎn)粉Na2S2O4，裝置Ⅳ中被O2氧化為，與NH3得到NH4NO3，據(jù)此分析解答。

A．中S原子與O原子形成極性鍵，S原子與S原子形成非極性鍵，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)上述分析可知，裝置Ⅰ中加入NaOH溶液，可發(fā)生反應(yīng)SO2+OH-=吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4+，酸性條件下，NO與Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，可吸收NO，B選項(xiàng)正確；

C．裝置Ⅲ(電解槽)中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋從陽(yáng)極口流出回到裝置II循環(huán)使用，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．裝置Ⅳ中被O2氧化為，N元素化合價(jià)由+3價(jià)升高至+5價(jià)，O的化合價(jià)由0價(jià)降低至-2價(jià)，氧化裝置IV中1L 2molL-1(2mol)NO，則轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，D選項(xiàng)正確；

答案選C。