Question

6．假定把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g¹²C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 此時(shí)¹⁶O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
• B． 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• C． 標(biāo)況下44gCO₂的體積為22.4L
• D． N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

Answer 1

分析 A、氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?\frac{1}{24}$；
B、由于“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol；
C、由于“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍；
D、N_A雖然由原來(lái)的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，氧氣分子和氫分子仍然一致．

解答 解：本題中原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實(shí)際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由¹²C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?SUP>12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{24}$．所以將¹²C的原子量定為24時(shí)，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g¹²C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g¹²C所含原子個(gè)數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化．
A、氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{12}$變?yōu)?\frac{1}{24}$，所以¹⁶O的原子量由16變?yōu)?2，故A正確；
B、由于“標(biāo)準(zhǔn)”的改變，此時(shí)的40gNaOH已經(jīng)不是1mol了，而是0.5mol，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、44gCO₂客觀存在，其標(biāo)況下的體積22.4L也客觀存在，故C正確；
D、此時(shí)N_A雖然由原來(lái)的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．