11．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

分析 A、見光易分解的化學(xué)藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；
B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止反應(yīng)生成氨氣；
C、稀硝酸能氧化亞鐵離子為鐵離子；
D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，據(jù)此分析即可．

解答 解：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在棕色瓶中，故A正確；
B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；
C、往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸溶液中形成稀硝酸氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變化為黃色，故C錯(cuò)誤；
D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見藥品的存放、銨鹽的性質(zhì)、濃硝酸的性質(zhì)、常見氣體的收集等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大，其目的是減少熱量散失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填偏大、偏小、無(wú)影響）
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度            B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度    F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．c（H+）均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應(yīng)后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX＞VHYX，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX可能是強(qiáng)酸B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表分類正確的是（　�。�
 單質(zhì)氧化物酸堿鹽
AHD水硫酸燒堿膽礬
B氯水NO2鹽酸石灰水水銀
C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號(hào)）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫的強(qiáng)（結(jié)合圖中實(shí)驗(yàn)回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案