9．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
D．鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂溶液和氨水混合，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)不會(huì)氫氣生成，鐵過(guò)量時(shí)的反應(yīng)為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量時(shí)的反應(yīng)為：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應(yīng)為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/LD．Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為負(fù)極，b為正極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉(zhuǎn)．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由多余（若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是（　�。�
A．侯德榜B．李四光C．華羅庚D．鄧稼先

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面CO2加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=-75.6kJ•mol-1
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是c3＞c1＞c2
（4）對(duì)于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若n=2，A的狀態(tài)為固體或液體；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其目的是減少熱量散失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇蟆⑵�、無(wú)影響）
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸的溫度            B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度    F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）3.01×1023個(gè)OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol
（2）1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價(jià)金屬A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（4）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，需要水的質(zhì)量為34.2 g
（6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是（　�。�
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．
④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14．
⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響
⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響．
A．0句B．1句C．2句D．3句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

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