【題目】氯苯是一種重要的有機合成原料,用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1

路線2

1)試劑a________。

2A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3B→C的反應(yīng)類型為________

4CCH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18,D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(—OCH3)的鄰位,F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

6)有機物I與對苯二甲酸()發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

7ICH3COOH反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物除F外,還可能有________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

8)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

【答案】濃硫酸、濃硝酸 +CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O 還原反應(yīng) 10

【解析】

路線1和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生消化反應(yīng)生成,B發(fā)生還原反應(yīng)生成,則B; 與醋酸的相對分子質(zhì)量之和比D18,說明有水生成,則DD與濃硫酸、濃硝酸的混合液的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(—OCH3)的鄰位,則E;發(fā)生還原反應(yīng)生成F,則F。

路線2和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成,則G與氫氧化鈉的甲醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成,發(fā)生還原反應(yīng)生成,與乙酸反應(yīng)生成F。

根據(jù)以上分析,(1和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成,則試劑a為濃硫酸、濃硝酸。

2的反應(yīng)是氯原子被甲氧基代替,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O。

3是硝基變?yōu)榘被,反?yīng)類型為還原反應(yīng)。

4CCH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18,則D,D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(—OCH3)的鄰位,EF的結(jié)構(gòu)簡式為。

5和濃硫酸、濃硝酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,則G。

6與對苯二甲酸()發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

7CH3COOH反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物除F外,還可能是甲氧基鄰位的氨基發(fā)生取代反應(yīng),也有可能是兩個氨基都發(fā)生取代反應(yīng),故有 。

8)①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫,符合條件的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有3個取代基,分別是-OH-NH2、-CH3,根據(jù)定一移二的原則,共有10種結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大小:I4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )

A.T1T2 P1P2 m+np 吸熱反應(yīng)

B.T1T2 P1P2 m+np 放熱反應(yīng)

C.T1T2 P1P2 m+np 放熱反應(yīng)

D.T1T2 P1P2 m+np 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖,關(guān)于XY、Z、WQ說法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序為:WZY

C.離子半徑的大小順序為:W2-Y2-Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、BC、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、CD 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________;

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________;

(3)分離39%的乙醇溶液___________;

(4)分離溴的氯化鈉溶液____________;

Ⅱ.利用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的相關(guān)知識進行填空

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)mV表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(2)w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是_________

(3)cd表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗,分別取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進行實驗,回答下列問題:

(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_______

(2)近似認(rèn)為0.55 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·),通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱H=_________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用50 mL0.25 mol/LH2SO450 mL0.55 mol/LNH2·H2O溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填不變”“偏高"偏低)。

(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d. 將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是

A.從實驗裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上實驗相比,所放出的熱量不相等,但是所求中和熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液里,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

1)圖中未畫出的實驗器材是______________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。

3)實驗時,將0.50 mol·L1的鹽酸加入到0.55mol·L1NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

①試計算上述實驗測出的中和熱ΔH1______________。

如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(相等、不相等”),所求中和熱__________(相等、不相等”)

如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將____(偏大、偏小、不變”) , 其理由是___

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