【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______

(2)近似認(rèn)為0.55 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·),通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H=_________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用50 mL0.25 mol/LH2SO450 mL0.55 mol/LNH2·H2O溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填不變”“偏高"偏低)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)

a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d. 將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 未將大燒杯杯口與小燒杯杯口保持相平 -56.8 kJ/mol 偏低 abc

【解析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平,兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料;大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失;

(2)先判斷溫度差的有效性,然后求出溫度差平均值;根據(jù)Q=cmT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)H= - kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱;

(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量分析反應(yīng)放出的熱量的多少;

(4)a. 裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏;

b. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏。

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失;

d. 若將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值,反應(yīng)放出熱量使溶液升高的平均溫度T=3.825℃,則可根據(jù)Q=cmT計(jì)算生成0.025 mol水放出的熱量然后利用H= - kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱、最后進(jìn)行判斷。

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平,兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料;大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:環(huán)形玻璃棒;未將小燒杯和大燒杯杯口保持相平;

(2)4次溫度差分別為:3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,可見(jiàn)第2組數(shù)據(jù)無(wú)效,溫度差平均值T ==3.4℃;50 mL0.25 mol/L硫酸中的H+50 mL0.55 mol/LNaOH溶液z OH-的物質(zhì)的量少,進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量根據(jù)硫酸計(jì)算,n(H2O)= 0.25 mol/L×2×0.05 L=0.025 mol,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量m(溶液)=100 mL×1 g/mL=100 g,溫度變化的值為T=3.4℃,則生成0.025 mol水放出的熱量為Q=cmT=4.18 J/(g)×100 g×3.4=1421.2 J=1.4212 kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= -=-56.8 kJ/mol

(3)NH2·H2O是弱電解質(zhì),電離過(guò)程吸收熱量,使反應(yīng)放出的熱量偏低;

(4)a. 裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,a符合題意;

b. 溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,導(dǎo)致測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏小,b符合題意;

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失,中和熱的數(shù)值偏小,c符合題意;

d. 若將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值,為△T=3.825℃,則生成0.025 mol水放出的熱量為Q= cmT=4.18J/(g)×100 g×3.825 =1598.85 J=1.59885 kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= -=-63.9 kJ/mol,反應(yīng)熱偏大,不符合偏小實(shí)際,d不符合題意;

故合理選項(xiàng)是abc

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物

C. 它屬于烴的衍生物 D. 藥物可以過(guò)量使用

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A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水,Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1molCr2O72-的同時(shí)可脫除6molNaCl

D.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3 + H2O

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A.C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B.C60Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同

C.由于鍵能小于,故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D.由于鍵長(zhǎng)小于鍵,所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60

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【題目】氯苯是一種重要的有機(jī)合成原料,用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1

路線2

1)試劑a________

2A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3B→C的反應(yīng)類型為________。

4CCH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量之和比D的相對(duì)分子質(zhì)量大18,D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(—OCH3)的鄰位,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

6)有機(jī)物I與對(duì)苯二甲酸()發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

7ICH3COOH反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F外,還可能有________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

8)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

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【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

2

1

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

放出熱量:Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):甲<

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量等于98.5kJ

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【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂 1mol NN鍵吸收193kJ熱量,斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說(shuō)法不正確的是(

A.N4N2互為同素異形體

B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量

C.N4變成N2是化學(xué)變化

D.N4不可能是分子晶體

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為

B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3

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(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?

(2)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為多少?

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?

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