【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是______________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),將0.50 mol·L1的鹽酸加入到0.55mol·L1NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

①試計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1______________

如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(相等、不相等”),所求中和熱__________(相等、不相等”)

如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值將____(偏大、偏小不變”) , 其理由是___

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 固定小燒杯,保溫,減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失 56.85kJ/mol 不相等 相等 偏大 NaOH固體溶于水放出熱量,中和熱為正值,釋放熱量,導(dǎo)致數(shù)值增大

【解析】

1)為加速酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;

2)碎紙條的作用是固定小燒杯,保溫,減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失;

3)實(shí)驗(yàn)1初始溫度為 =20.25℃,溫度變化為23.7-20.25=3.45℃;實(shí)驗(yàn)2初始溫度為=20.4℃,溫度變化為23.8-20.4=3.4℃;實(shí)驗(yàn)3初始溫度為=21.55℃,溫度變化為24.9-21.55=3.35℃;三次試驗(yàn)溫差不大,數(shù)據(jù)均可用,平均值為==3.4℃;

1)為加速酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;

2)碎紙條的作用是固定小燒杯,保溫,減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失;

3)①Q(mào)=cmt=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ,則ΔH1=56.85kJ/mol

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),生成水的量為0.0275mol,比原來增大,釋放的熱量增大;中和熱為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量,所求的中和熱相等;

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NaOH固體溶于水放出熱量,中和熱為正值,釋放熱量,導(dǎo)致數(shù)值增大,則為偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯苯是一種重要的有機(jī)合成原料,用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1

路線2

1)試劑a________。

2A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3B→C的反應(yīng)類型為________

4CCH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18,D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基(—OCH3)的鄰位,F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)有機(jī)物I與對苯二甲酸()發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

7ICH3COOH反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F外,還可能有________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

8)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2

C. 電極X為負(fù)極,O2-X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題:

1)若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,則燒瓶A中加入的試劑在混合時(shí)的操作方法是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,試管B中應(yīng)加入___________。虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外,還兼有___________作用。

2)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑___________,加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫化學(xué)式)___________。冷卻后,再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是___________(填寫化學(xué)式)。

3)若用該裝置(不用加熱)證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚,則在燒瓶A中加入___________,試管B中應(yīng)加入___________

II)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛,發(fā)生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表:

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g

回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由:__________。

2)加入沸石的作用是__________;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________。

3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________

4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填字母)__________。

A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標(biāo)定

5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),水在__________(”,”)

6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是__________。

7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為__________%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?

(2)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為多少?

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用_________

(2)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;

(3)電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題:

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。

已知:①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________M中官能團(tuán)的名稱是________________,

(2)寫出B→ C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________

(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒,解釋原因:_________________________________________________________________________

(4)寫出由A1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。

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