【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

【答案】C
【解析】解:A.H位于第IA族,為非金屬元素,除H外均為堿金屬元素,故A錯(cuò)誤;
B.He的原子的最外層電子數(shù)為2,除He外稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8,故B錯(cuò)誤;
C.原子序數(shù)為16的元素為S,原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于元素周期表的第3周期VIA族,故C正確;
D.第二周期ⅣA族元素為C,存在同位素,質(zhì)子數(shù)一定為6,中子數(shù)可能為6、7等,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. +Br2+HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是(  )

A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1:1,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為(

A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱,同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:

A.比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動(dòng)性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì),觀察電流方向

上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____________。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào)),作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(氧化還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間,回答下列問題:

下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲___(“>”、“<”“=”)。原因是______

當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素,已知除氫原子外,其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型:

(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物,該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。

(3)一定條件下,該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán),與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(II)如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答:

①在右試管中通常加入________溶液,實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。

②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________,_______________。

③反應(yīng)類型是:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是:________。

A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

(3)為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的 碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽,下列說法正確的是___

A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH

B. 單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉原子

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大

D. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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同步練習(xí)冊答案