【題目】同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1:1，此時甲烷與氧氣的體積比為（ ）

A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1

【答案】C

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1:1，此時甲烷與氧氣的體積比為1:1，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。

（1）某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學(xué)通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學(xué)測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下:

i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：

A. 懸濁液B. 乳濁液C. 膠體D. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為；
（2）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組三種元素中，屬于同一周期的是

A. C、H、O B. F、Cl、Br

C. Li、Mg、B D. Si、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提��；②填充模型為：

C

①工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質(zhì)量為46

請結(jié)合信息回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)寫出C的同分異構(gòu)體______________。

(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯，其化學(xué)方程式為______；

②反應(yīng)裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。

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