【題目】(I)某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素,已知除氫原子外,其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型:
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物,該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。
(3)一定條件下,該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng),此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán),與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(II)如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
試回答:
①在右試管中通常加入________溶液,實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。
②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________,_______________。
③反應(yīng)類型是:______________________ 。
【答案】 蛋白質(zhì) 羧基 +CH3CH2OH+H2O H2NCH2COOH 飽和碳酸鈉 小 分液 吸水劑 催化劑 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
【解析】(I)氨基酸是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物;由圖可知,大灰色球?yàn)樘荚,小黑球(yàn)闅湓樱浊驗(yàn)檠踉,?jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并按照官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答;
(II)根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶于水溶液分析,濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。
(I)(1)由圖可知,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C3H7O3N,故答案為:蛋白質(zhì);;
(2)中含氨基、羧基,其中含氧官能團(tuán)是羧基,故答案為:羧基;
(3)含-COOH,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)為 +CH3CH2OH+H2O,故答案為: +CH3CH2OH+H2O;
(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán),與互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸為H2NCH2COOH,故答案為:H2NCH2COOH;
(II)①吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液,原因有:降低乙酸乙酯在水中的溶解度,飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸,所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液;實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層,說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度;乙酸乙酯不溶于水溶液,所以分離的方法為分液,故答案為:飽和碳酸鈉;小;分液;
②濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸作催化劑,故答案為:吸水劑;催化劑;
③裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí),可看見(jiàn)一條光亮的“通路”,該豆?jié){屬于:
A. 懸濁液B. 乳濁液C. 膠體D. 溶液
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【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)(4分鐘末),平均反應(yīng)速率v(N2)= .
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 .
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)
D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后,a極附近的溶液pH增大,滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。某研究小組 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________
(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。
分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是_________
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析。制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________.
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