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【題目】下列說法正確的是

A.其他條件不變時增大壓強,能使全氣體反應體系中活化分子百分數增加

B.中和反應都是放熱反應

C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動

D.熵增大的反應不一定自發(fā),但自發(fā)反應熵一定增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A.其他條件不變時增大壓強,能增大單位體積內活化分子的百分數,但反應體系中活化分子百分數不變,A錯誤;B.中和反應都是放熱反應,B正確;C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中,存在平衡狀態(tài):Fe3++3SCNFe(SCN)3,因此加入KCl固體,平衡移動,C錯誤;D.熵增大的反應不一定自發(fā),但自發(fā)反應也不一定增大,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C60的發(fā)現為納米科學提供了重要的研究對象,下列關于C60的說法正確的是(

A.C60是一種新型化合物B.C60的摩爾質量是720

C.C60是一種混合物D.C60與金剛石都是碳的同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質固體的是 ( )

A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.1工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

2常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(A”“B")

NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

II.已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體,反應的離子方程式為:________________;若將所得懸濁液的pH調整為3,則溶液中Al3+濃度為_____mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質的相互關系正確的是( )

A.同位素:H+、H2、2H、3H

B.同素異形體:C60、C70、C(石墨)

C.同分異構體:C3H8C4H10

D.同系物:正丁烷、異丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體,溶液顏色變淺

B.氨水溶液加水稀釋,c(OH-)增大,平衡常數增大

C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D.25℃,Cu(OH)2水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌全部溶解。

(1)測上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________

(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認為已變質,乙認為他的結論不科學,理由是________________________________

(3)假設試劑由Na2SO3Na2SO4組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,他們決定繼續(xù)探究,請寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置。

步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色,說明其有_________若溶液不褪色,說明其中沒有______

步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴

___________溶液。

如果有白色沉淀生成,則說明其中有_____________,已經變質。

如果沒有白色沉淀生成,則說明其中

沒有_____________

(4)經實驗檢驗后,確實已變質,現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下:

①配制250ml 0.2molL-1 Na2SO3溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉入____________,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點,記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數=______________(只列出計算式,不要求算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q

C. PBOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl)

D. a<0.108

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________;

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________;

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________(填標號);

a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()

c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”);

tnv_____ tmv(填“大于”“小于”或“等于”);

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K___________

(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖-1和題圖-2所示:

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________;

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);

(6)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響,pH =7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題圖-3所示:

試問,提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________。

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