【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________;
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng): (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào));
a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1
②tm時(shí),v逆_____ v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn時(shí)v逆_____ tm時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示:
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________;
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);
(6)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響,pH =7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示:
試問,提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是______________________。
【答案】 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2△H1-3△H2-△H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷
【解析】 (1).砷為33號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)原已知可知得到As2S3+O2→H3AsO4+S,As2S3化合價(jià)總共升高10價(jià),利用得失電子守恒配平得:2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S,再考慮質(zhì)量守恒,反應(yīng)前少了6O、12H,故方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;(3)待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)①×1-反應(yīng)②×3-反應(yīng)③,故ΔH = 2△H1-3△H2-△H3;(4)①溶液pH不變時(shí),則c(OH—)也保持不變,a能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài);根據(jù)速率關(guān)系v (I—)=2v(AsO33—),則等式始終成立,b不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài);由于提供的Na3AsO3總量一定,所以c(AsO43—)/c(AsO33—)不再變化,能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài);c(I-)=y mol/L時(shí),即c(AsO43)=c(I-),事實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是2c(AsO43)=c(I-),不能判斷反應(yīng)平衡狀態(tài);②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行,tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故v逆小于 v正;③tm時(shí)比tn時(shí),AsO43—濃度更小,所以逆反應(yīng)速率也更小,tn時(shí)v逆大于 tm時(shí)v逆;④反應(yīng)前,三種溶液混合后,Na3AsO3濃度為,同理I2的濃度為xmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成c(AsO43—)為ymol/L,則反應(yīng)生成c(I—)為2ymol/L,消耗AsO33—、I2濃度均為ymol/L,平衡時(shí)c(AsO33—)為(x-y)mol/L、c(I2) 為(x-y)mol/L,pH=14,即c(OH—)=1mol/L,K=;(5)①從題圖-1可知pH由小變大時(shí),H3AsO3濃度減小, H2AsO3—濃度增大,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),主要的離子反應(yīng)為:OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O;②H3AsO4的第一步電離:H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)Ka1=,由題圖-2讀出,c(H3AsO4)= c(H2AsO4-),c(H+)=10-2.2mol/L,pKa1= -lg Ka1=-lg10-2.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動(dòng)
D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大
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【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
(1)星際空間存在多種有機(jī)分子和無機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問題:
①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.
A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③隨著對(duì)環(huán)境問題認(rèn)識(shí)的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:
寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。
④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液,溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系
B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小
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【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式:
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí),一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng):陽極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽極的目的是:_____________________
(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________
(5)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
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【題目】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是( )
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
B. 分子中所有原子都在同一平面上
C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物
D. 由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸迹浞秩紵龝r(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____________________。
(3)科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
①判斷CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)的依據(jù)是__________________。
②寫出CO2的電子式___________________,CO2含有的化學(xué)鍵類型是(若含共價(jià)鍵,請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性)______________________。
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【題目】1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為( )
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023
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【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答:
(1) 該化合物中,①表示 ,⑦表示 。
(2) 該化合物由 個(gè)氨基酸失去 個(gè)水分子而形成,這種反應(yīng)叫做 。
(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號(hào)是 。
(4) 該化合物稱為 ,含 個(gè)肽鍵,編號(hào)是 。
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