【題目】在鎢酸鹽催化作用下,以馬來酸酐為原料,雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加,故催化劑用量越多越好

B.當(dāng)溫度低于 65℃時(shí),環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低,原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng)

D.本實(shí)驗(yàn)適宜的反應(yīng)溫度為 65℃

【答案】A

【解析】

A.圖象變化分析,當(dāng)選擇性達(dá)到一定程度時(shí)在增加催化劑用量,環(huán)氧琥珀酸的選擇性增加不大,考慮到成本和經(jīng)濟(jì)效益,不能一味加大催化劑的用量,故A錯(cuò)誤;

B.圖象分析可知當(dāng)溫度低于 65℃時(shí),環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大,故B正確;

C.溫度升高促進(jìn)水解,升溫環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了副反應(yīng)水解反應(yīng),導(dǎo)致催化劑選擇性下降,故C正確;

D.溫度高于65℃時(shí),過氧化氫分解,環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng),都不利于反應(yīng)進(jìn)行,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

A、BC、DE五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

1B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________。

2A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(用化學(xué)式表示)。

3A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______,其中A原子的雜化類型是________。

4A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為_______________,π鍵的個(gè)數(shù)為_______________

5)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________________。

6CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a ________cm(ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體;卮鹣铝袉栴};

(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)。

a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水 d. Br2CCl4溶液

②通模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、1.01×105Pa時(shí),將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合,充分燃燒后,恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的(

A.C2H4C2H6B.C3H4CH4C.C2H2CH4D.C4H6C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____;

③若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填gf)。

2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________

②上述反應(yīng)中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ Cl2、I2Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClCH4SiH4

B.氫元素與另一種非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性:ClCSi

D.用中文ào)命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH

B.b點(diǎn)加入的鹽酸體積V20.00 mL

C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2CH3NH3Cl 溶于蒸餾水,可得到 a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液

D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為 Kb,則 pKb-lgKb3.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

.室溫下,現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙:

(1)相同條件下,取等體積的甲乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其c(H+) 大小關(guān)系為:

_____________ (大于”“小于等于,下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液,分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng),則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V() _____________ V()。

.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入一定量氨氣,下列各量會(huì)變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HClHNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),下列說法不正確的是 _________。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2)_________________;_______________

③請?jiān)O(shè)計(jì)一種方案,使之能通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S,該方案所用的試劑是 __________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)

C.X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X

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