【題目】在120℃、1.01×105Pa時，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

【答案】B

【解析】

由選項可知，均為烴，120℃時水為氣體，且反應(yīng)前后氣體的體積不變, 令烴的組成為CxHy，燃燒方程式為：CxHy+（）O2=xCO2+ H2O(g)，由反應(yīng)前后氣體的體積不變，則1+=，解得y=4，即氫原子數(shù)為4符合題意，以此來解答。

設(shè)混合物的平均組成為CxHy，在120℃、1.01×105Pa時，反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，相同狀況下充分燃燒前后氣體的體積不發(fā)生變化，則y=4，四個選項中滿足混合氣體平均組成為CxH4的只有B；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行乙醇氧化反應(yīng)的探究實驗，有關(guān)說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進行

C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為：

D.實驗結(jié)束時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導(dǎo)管移出水面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進行:

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質(zhì)量不再變化時

B．CO2、SO2的濃度相等時

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強不再變化時

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________，當(dāng)外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進行實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A.對I裝置，活塞關(guān)閉，打開活塞，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當(dāng)溫度低于 65℃時，環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng)

D.本實驗適宜的反應(yīng)溫度為 65℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

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