【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.已知甲胺的堿性稍強于氨,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣
B.b點加入的鹽酸體積V<20.00 mL
C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水,可得到 a 點對應的溶液
D.常溫下,甲胺的電離常數為 Kb,則 pKb=-lgKb=3.4
【答案】C
【解析】
A.甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強于氨,說明甲胺也是弱電解質,在水溶液中部分電離,其電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH﹣,故A正確;
B.CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則甲胺應該稍微過量,甲胺和稀鹽酸濃度相等,所以甲胺體積大于鹽酸,則加入稀鹽酸體積小于20mL,故B正確;
C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,CH3NH2電離程度大于CH3NH3Cl水解程度,所以溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),lg>0,應該在a、b之間,故C錯誤;
D.當lg=0時,c(CH3NH2)=c(CH3NH3+),溶液的pH=10.6,則Kb==c(OH﹣)==10﹣3.4,所以pKb=﹣lgKb=3.4,故D正確;
答案選C。
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【題目】如圖所示是425℃時,在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時,三種物質的物質的量相同
B. 圖①中t0時,反應達到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 圖①②中當c(HI)=3.16 mol/L時,反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應能自發(fā)進行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應,經3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數為_________.
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應為__________________________________,當外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在鎢酸鹽催化作用下,以馬來酸酐為原料,雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )
A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加,故催化劑用量越多越好
B.當溫度低于 65℃時,環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大
C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低,原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應
D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃
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【題目】關于氮的變化關系圖如下:
則下列說法不正確的是( )
A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應都是氧化還原反應
D.上述反應中只有③屬于氮的固定
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJmol﹣1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 則△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJmol﹣1,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJmol﹣1
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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上,發(fā)明了“聯合制堿法”,簡單流程如圖。完成下列問題:
(1)寫出通入CO2和NH3的化學反應方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3,先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。
(2)母液中除H+和OH-外,還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻 析出副產品,通氨氣的作用有____________。
(a)增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(3)上述流程中X物質的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是 設計了_______(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。
(4)寫出檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案:___________________________________________________________________________________。
(5)工業(yè)生產的純堿常會含少量NaCl雜質,F用重量法測定其純度,步驟如下:
稱取樣品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,經過濾、洗滌、干燥,最終得到固體bg。樣品中純 堿的質量分數為___________________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示,反應I的化學方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4:3
C.反應II中H2O2做氧化劑
D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知外電路中,電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當銅極的質量變化為12 .8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
C. b極反應的電極反應式為:H2-2e-=2H+
D. 一段時間后鋅片質量減少
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