【題目】某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢,因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

【答案】硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解 強(qiáng)氧化性

【解析】

A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng),B中產(chǎn)生NO氣體,用排水法在C中收集。

(1)濃硝酸不穩(wěn)定,在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng),因此要保存在棕色試劑瓶中,故答案為:硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)為:,反應(yīng)過程中硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,故答案為:;強(qiáng)氧化性;

(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生硝酸和一氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)為:,故答案為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為知周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷,下列說法正確的是

A.N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2g)時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

1)實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCa(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______

2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。

3)圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______(填序號)。

4)尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) △H0,T2T1

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuOpH≈4

D. 圖丁表示25℃時(shí),用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BD、EF是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

1A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______(填反應(yīng)類型)。

2B的官能團(tuán)是______。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

5)下列說法不正確的是______(填序號)。

aA、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b.用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c.生活中可以用E除去水壺中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 ΔH1<0()

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ΔH2<0 ()

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K________(K1K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測得平衡后n(Cl2)2.5×102 mol,10 min內(nèi)υ(ClNO)________________,則NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(“>”、“<””)

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H =-906 kJ·mol1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H = -1266 kJ·mol1

1L的密閉容器中充入1 mol NH32 mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(“T1“T2“T”)

②寫出N2O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。

③溫度為T2時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1Na2CO3溶液100 mL時(shí),下列操作正確的是(  )

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí),若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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