【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化,隨吸濕量的增加由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色,使用非常方便。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備氯化鈷,并查閱到以下資料:鈷與鐵相似,常見化合價為+2、+3,可溶于稀鹽酸(因反應(yīng)極慢,需用硝酸作催化劑才可順利進(jìn)行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃),400~900℃生成。
請回答下列問題:
(1)實驗①~④是制備氧氣的試劑組合,請從 A~E 中選擇最恰當(dāng)裝置符號填入表中。
實驗 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固體 | H2O2溶液 |
催化劑 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3為載體,混有MnO2的塊狀物 | |
裝置 | ____ | ____ | ____ | ____ |
(2)第一小組負(fù)責(zé)制備無水CoO,若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置,則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________,裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;裝置F中裝有的試劑為_______。
(3)與類似,可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物,寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)第二小組同學(xué)提出另外的方案:用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應(yīng),滴入幾滴稀硝酸,將得到的液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)濃縮,38~40℃冷卻結(jié)晶,趁熱過濾,得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因:____________。
為了確定晶體的化學(xué)式,小組同學(xué)把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體,用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化,數(shù)據(jù)如表所示,則該晶體的化學(xué)式為________。
【答案】C D E A c→f→g→h→i→f 濃硫酸 Co(NO3)2的溶解度隨溫度的變化比大,所以將混合溶液加熱蒸發(fā)溶劑,大多數(shù)的因水分減少而析出,因溶解度大而溶解在溶液中,趁熱過濾即可除去得到純凈的晶體
【解析】
(1)根據(jù)給定的藥品,反應(yīng)的原理進(jìn)行裝置的選擇;
(2)因需要制備無水氧化鈷,所以在氧化鈷的制備裝置前后加上裝有濃硫酸的洗氣瓶,據(jù)此進(jìn)行裝置的連接;
(3)Co3O4與Fe3O4類似,據(jù)此進(jìn)行分析;
(4) 根據(jù)、的溶解度受溫度的影響不同,選擇物質(zhì)分離提純的方法;設(shè)該晶體的化學(xué)式為,三次實驗中的平均質(zhì)量計算出n(),n(H2O),然后根據(jù)氯化鈷與水的量之比得出晶體的化學(xué)式。
(1)根據(jù)給定的藥品,合理選擇裝置,實驗①是固體粉末與液體反應(yīng),裝置A不適用于固體粉末與液體的反應(yīng),裝置B不能控制其反應(yīng)的進(jìn)行與停止,故裝置C適合,實驗②是液體與液體反應(yīng),裝置D適合,實驗③ 高錳酸鉀固體只能采用固體加熱裝置,裝置E適合,實驗④是固體與液體反應(yīng)制氣體且反應(yīng)不需加熱,固體呈塊狀,裝置A便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,故裝置A適合。
(2)因需要制備無水氧化鈷,所以在氧化鈷的制備裝置前后加上裝有濃硫酸的洗氣瓶,因此連接順序為c→f→g→h→i→f。
(3)Co3O4與Fe3O4類似,則一個Co3O4分子中含有一個CoO和一個Co2O3,Co3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4) 的溶解度受溫度的影響變化不大,的溶解度受溫度的影響變化很大,所以將此混合溶液加熱蒸發(fā)溶劑,在較高溫度下的溶解度較大,的溶解度較小,蒸發(fā)溶劑時,大多數(shù)的因水分減少而析出,Co(NO3)2因溶解度大而溶解在溶液中,趁熱過濾即可除去,得到純凈的CoCl2;設(shè)該晶體的化學(xué)式為,三次實驗中的平均質(zhì)量為13.0 g,則n()==0.1 mol,n(H2O)==0.6 mol,1∶a=1∶6,則此晶體的化學(xué)式為 。
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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L,所得溶液中含NaCl 0.4mol,下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L
B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g
C.上述反應(yīng)過程中,Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1
D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol
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【題目】A~G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中,A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式____________,G的化學(xué)式____________。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:
③的化學(xué)方程式:___________________,
B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是_____,總反應(yīng)的離子方程式為_______。
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。回答下列問題:
(1)氨是一種極為重要的化工原料。
①科研發(fā)現(xiàn),氨氣可以作為脫硝劑,能夠與NO等氣體在一定條件下反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
②已知不同物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化:
a.
b.
c.
寫出氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)工業(yè)上電解NO制備,其工作原理如圖所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式為________,使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為,需要補充的物質(zhì)A為________。
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【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后,接著進(jìn)行冷脅迫(2℃、12 h),其細(xì)胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD,該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯誤的是
A.該實驗?zāi)康臑樘骄康蜏劐憻捠欠衲芴岣咧参锟购芰?/span>
B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學(xué)反應(yīng)活化能的能力均降低
D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A____,B____,C_____,D____,E____。
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。
(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上表面皿,觀察現(xiàn)象;卮鸬22-24小題.
1.濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
2.濃硫酸液滴一開始沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后液滴中有白色固體產(chǎn)生,該固體可能是一種酸式鹽,其化學(xué)式為________
3.FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間變成紅褐色,發(fā)生的應(yīng)包括(用化學(xué)方程式表示): ________;_________。
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【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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