【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(

A.XNH3Y是水

B.XSO2,YNaOH濃溶液

C.XCO2,Y是稀硫酸

D.XHClYNaNO3稀溶液

【答案】C

【解析】

氣球鼓起,說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng),而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小即可。

A.NH3極易溶于水,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,A合理;

B.SO2NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,氣體體積都減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,B合理;

C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng),氣體體積不減少,氣球體積不變,壓強(qiáng)不減小,C不合理;

D.HCl極易溶于溶液的水中,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大,D合理;

故符合題意的選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池,這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電,該電池的化學(xué)反應(yīng)為:5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl

1)簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________

2)將Al粉和MnO2混合,經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________,若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。

3)元素周期表中,鐵(Fe)和錳(Mn)位于同周期。向化合物X的溶液中,滴加NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng):X3NaOH3YFe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________________________。

4)將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液變?yōu)闇\綠色,且酸性增強(qiáng),請(qǐng)寫出離子方程式。______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問題:

I.采樣

采樣步驟:

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140。C;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。

II. NOx含量的測(cè)定

VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。

1NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。

2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。

3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):

3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。

4)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無影響)若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處(如圖所示),下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg-lgc(Ag+)pX-lg c(Xn-)。298K時(shí),幾種物質(zhì)的Ksp如下表:

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

淺黃

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí),在ClCrO42的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/LAgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K2.0×1012

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是制備烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/gcm3

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f容器中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.回答下列問題:

1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_________________;

2)裝置b的冷凝水方向是________________(填下進(jìn)上出上進(jìn)下出);

3)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___(選答案);

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

4)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱及反應(yīng)類型為_________;

5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是___________;

6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如圖:

1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為:__,水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是___。

2酸溶時(shí),生成氣體B的離子方程式為___。

3氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。

4除雜中反應(yīng)的離子方程式為__

5噴霧干燥是將需干燥的物料,分散成很細(xì)的像霧一樣的微粒,與熱空氣接觸,在瞬間將大部分水分除去,使物料中的固體物質(zhì)干燥成粉末。采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)可有效防止產(chǎn)品的水解或分解,寫出Al(OH)2Cl在較高溫度下分解的化學(xué)方程式___。噴霧干燥中將需干燥的物料,分散成很細(xì)的微粒的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應(yīng)進(jìn)行的是(

選項(xiàng)物質(zhì)

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案