【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應(yīng)條件選擇高溫

②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

①合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)H<0在高溫平衡逆向移動(dòng),不利于氨的合成,符合題意;

②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO,在飽和食鹽水中增大氯離子濃度,使氯氣的溶解度減小,氯氣難溶于飽和食鹽水,可用排飽和食鹽水收集氯氣,故不合題意。

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度,平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率,故不合題意;

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),可使顏色變深,是因?yàn)轶w積減小,是物理變化。故符合題意。

故①④符合題意,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:______________、___________________。

(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____________________。(填序號)

(3)用裝置I制蒸餾水,還缺少的儀器有_________,冷卻水從_______口進(jìn)。

(4)a.現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是______________________________。

b.配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________________(填序號)。

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;②容量瓶使用時(shí)未干燥;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線;④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

c.若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,應(yīng)如何處理?______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】商店里出售的冰淇淋是硬化油,它是以多種植物油為原料來制取的,制作過程發(fā)生的反應(yīng)是(

A.水解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)f在元素周期表的位置是__________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:___________。

(3)畫出x2d2的電子式:____________________;

(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________

(5)寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述正確的是(

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.所有金屬都能與酸反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬元素及其化合物在物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

I.CO2NH3合成尿素的反應(yīng)如下:CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) H=akJ/mol

曲線表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,請回答下列問題:

(1)a__________0,P1__________P2(填、)。

(2)t℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入3molNH31molCO2,實(shí)現(xiàn)M點(diǎn)的平衡,則

①平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的____________倍,t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②若保持條件不變,再向該容器中充入1molNH31molCO2,NH3的轉(zhuǎn)化率將________(填增大、減小不變)。

II.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題。

(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式為NH4Fe(SO4)212H2O,其溶于水后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液,當(dāng)CO32-開始沉淀時(shí),溶液中____________。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變

c.SO3O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113Nh、115Mc、116Lv、117Ts、118Og等元素的中文名稱分別是:,下列有關(guān)推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24

C. Nh的最高價(jià)氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

①20mL溶液中含A、B0.01mol  ②50mL溶液中含A、B0.05mol

③0.1molL1AB溶液各10mL ④0.5molL1A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②③ B. ④

C. ①③ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g 14C18O中含中子數(shù)為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClKF溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和相等

D. 室溫下,21.0 gC2H4C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA

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