【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L

【答案】C

【解析】

由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,當(dāng)V(NaOH)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)12倍。從200mL240mLNaOH溶解Al(OH)3NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)V(NaOH)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)20.15mol,Al(OH)30.35mol0.15mol=0.2mol,由于從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為=5mol/L

A.由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,則鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,故A正確;

B.由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解MgAl后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O,故B正確;

C.沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)12倍,所以n(Na2SO4)=12×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為=2.5mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.由A中可知n(Al)=0.2moln(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L,故D正確;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫;②小蘇打;③固體純堿;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氫氧化鉀;⑦氫氧化鐵膠體;⑧氨水;⑨空氣;⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的___________,屬于非電解質(zhì)的有____________

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H+ + OH = H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)除去③中少量②的操作是___________,化學(xué)方程式為__________。

(4)現(xiàn)有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g,則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是____________。

(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)

以下推斷錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)X是鹽酸時(shí),則F可能是稀硫酸

B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),則D是紅棕色氣體

C.當(dāng)X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時(shí),則F都可能是強(qiáng)酸

D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),BCl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素,與C、N、OP等組成的化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________,CN、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________

(2)N、P可形成一些復(fù)雜離子,如(CH3)3NH、NO2+PCl6等。

(CH3)3NH N原子的雜化類型為___NO2+的空間構(gòu)型為______________。

PCl5是一種白色固體,在加壓下于148℃時(shí)液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是___________。

(3)FeNi易與CO形成配合物,Fe(CO)5σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑,Ni(CO)4______晶體。

(4)FeONiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點(diǎn)FeO_____NiO(填“>”“<”“=”)。

FeO 晶胞如下圖,Fe2+的配位數(shù)為_______。

FeO在氧氣中加熱,部分Fe2+被氧化為Fe3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷,其組成變?yōu)?/span>FexO(x1),測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為g·cm3,則x_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)步確認(rèn)

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②水銀;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧冰酷酸(CH3COOH);⑨氧化鈉固體; ⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等, 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請(qǐng)寫出離子方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe2O3Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:

查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成CuCuSO4;在空氣中加熱生成CuO.

提出假設(shè):

假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2:______.

假設(shè)3:紅色粉末是Cu2OFe2O3

(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?______.簡(jiǎn)述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明假設(shè)______成立

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說(shuō)法正確的是

A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3

下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B. 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為M/d cm

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