【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
【答案】B
【解析】A. 根據(jù)H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量,故A錯(cuò)誤;B. 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量,則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ,故B正確;C. 因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 由反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)的ΔH<0,為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后,再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā)):
請(qǐng)問圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段,受到許多國(guó)家的重視,將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進(jìn)這技術(shù)的推廣使用。
I.某?蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳,其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。
(1)在整個(gè)“捕捉”過程中,將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號(hào) | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。
(3)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號(hào))。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。
(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:________________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法正確的是( )
A. 若①為某種大分子的組成單位,則①可能是肽鏈
B. 若④是主要在動(dòng)物肝臟和肌肉中合成的儲(chǔ)能物質(zhì),則④一定是糖原
C. 若③為能儲(chǔ)存遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是DNA
D. 若②是細(xì)胞中重要的儲(chǔ)能物質(zhì),則②一定是脂肪
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為不同化學(xué)元素組成的化合物的示意圖,下列有關(guān)敘述中,正確的是
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解的產(chǎn)物有4種
D. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②是磷脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程下:
下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是__________________;
(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。
(2)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)銅陽極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。
(4)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú),則每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合右圖分析(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對(duì)數(shù)):
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是___________________________________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去________離子;
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。
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