【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②水銀;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧冰酷酸(CH3COOH);⑨氧化鈉固體; ⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等, 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________

【答案】①②⑦ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩ 3:1 2:3 2HCO3-+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【解析】

(1)能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒,金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子;非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物;單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;

(2)結(jié)合n===計算;

(3) 碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉。

(1)①石墨和②水銀均能導電,是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

③酒精和④氨氣均不導電,是非電解質(zhì);

⑤硫化氫和⑥碳酸氫鈉固體均不導電,是電解質(zhì);

⑦氫氧化鋇溶液能導電,是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

⑧冰酷酸(CH3COOH)、⑨氧化鈉固體、⑩液態(tài)氯化氫均不導電,是電解質(zhì);

則其中能導電的是①、②和⑦;屬于非電解質(zhì)的是③④;屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑨⑩;

(2)n=可知等質(zhì)量氨氣和硫化氫的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,即n(NH3)n(H2S)=34g/mol:17g/mol=2:1,則等質(zhì)量氨氣和硫化氫的中氫原子的數(shù)目之比為(2×3):(1×2)=3:1;若氨氣和硫化氫的中氫原子數(shù)相等,則n(NH3)n(H2S)=:=2:3,由n=可知在相同條件下氨氣和硫化氫的體積之比為2:3;

(3) 碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉,發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法中,正確的是(  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應,只生成1種一氯代烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子;B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì);C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1;D單質(zhì)在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光;E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為:___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性____。(填化學式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小____。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導致平衡Ⅰ正向移動,銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動,銅元素含量下降

D.d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說法不正確的是(

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。

(1) 某學生在實驗室用密度為1.9g/mL 質(zhì)量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積_____mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________

(2)該學生配制前設計了下列操作,其合理的操作順序是___________(字母表示,每個字母只能用一次)

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1- -2cm

(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(選填偏高、‘“偏低無影響”)

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_________

b.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________

c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒_________

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線________

(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如上圖所示

C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A. 配制0.10mol·L1 NaOH溶液

B. 實驗室制取干燥的氨氣

C. 萃取碘水中I2,分出水層后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象實驗目的、結(jié)論的對應關系中正確的是(   )

操作和現(xiàn)象

實驗目的或結(jié)論

A

H2S氣體通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭食用堿的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

MgCl2溶液(FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某無色溶液X可能由K、Mg2、Cu2Ag、Ba2、Al3Fe2、AlO2-CO32-、SO42-、I-SiO32-,MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成:

回答下列問題:

1)不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

2)通過上述實驗知,X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字;不考慮HOH-)。

3)在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中,開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_____________

4)該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的BY溶液反應,沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

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